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在化學實驗中，我們通常要比較一些物質的酸性強弱，如果是同一主族的元素，那么核電荷數越多，原子的半徑也就越大，因此氫化物酸性就越強。如果是同種元素的不同價態含氧酸，通常元素化合價越高，相應的酸性也就越強，還有一些非同一主族元素的無氧酸酸性，需要記憶，那么鹽酸和硫酸哪個酸性強呢？硫酸酸性強。鹽酸和硫酸都屬于強酸，由于會在水溶液里面完全電離，所以水會將相應的效應拉平，也就是說如果在水溶液的狀態下，就沒有辦法比較出鹽酸和硫酸的酸性強弱了，這種情況下可以換一種比水更加不容易接受質子的溶液進行比較，比如在冰醋酸中就能比較。
硫酸酸性強。鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液（如CH3COOH）中比較，其中在該條件下給出質子H+能力強的酸的酸性較強。據有關測量數據，酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。濃硫酸酸性很強，一般把100%純硫酸的酸性作為劃分超強酸的界限，哈米特酸度函數-12.00，這時候的電離不同于水溶液中的水合電離，產生的質子酸性比H9O4+強很多。
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