在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們通常要比較一些物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，如果是同一主族的元素，那么核電荷數(shù)越多，原子的半徑也就越大，因此氫化物酸性就越強(qiáng)。如果是同種元素的不同價(jià)態(tài)含氧酸，通常元素化合價(jià)越高，相應(yīng)的酸性也就越強(qiáng)，還有一些非同一主族元素的無(wú)氧酸酸性，需要記憶，那么鹽酸和硫酸哪個(gè)酸性強(qiáng)呢？硫酸酸性強(qiáng)。鹽酸和硫酸都屬于強(qiáng)酸，由于會(huì)在水溶液里面完全電離，所以水會(huì)將相應(yīng)的效應(yīng)拉平，也就是說(shuō)如果在水溶液的狀態(tài)下，就沒(méi)有辦法比較出鹽酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱了，這種情況下可以換一種比水更加不容易接受質(zhì)子的溶液進(jìn)行比較，比如在冰醋酸中就能比較。

硫酸酸性強(qiáng)。鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態(tài)下無(wú)法比較酸性的強(qiáng)弱，只能在比水更難接受質(zhì)子的溶液（如CH3COOH）中比較，其中在該條件下給出質(zhì)子H+能力強(qiáng)的酸的酸性較強(qiáng)。據(jù)有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)，酸性由強(qiáng)到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。濃硫酸酸性很強(qiáng)，一般把100%純硫酸的酸性作為劃分超強(qiáng)酸的界限，哈米特酸度函數(shù)-12.00，這時(shí)候的電離不同于水溶液中的水合電離，產(chǎn)生的質(zhì)子酸性比H9O4+強(qiáng)很多。