問題一：工業如何制硫酸 一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備 1．三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產硫酸的原料。 2．三步驟、三反應：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化劑，加熱），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔 4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率并使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備三原料 三階段 三反應（均放熱） 三設備 三凈激黃鐵礦或S 造氣 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化劑） 接觸室（含熱交換器） 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 干燥接觸法制硫酸示意圖：
問題二：工業硫酸的制備 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸撫關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。
根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據所采用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；采用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
問題三：如何自己制濃硫酸 V2O5只是制S03的催化劑，這個無所謂，你要用到以下方程式
S+02=點燃=S02氣體 發生裝置
SO2+02=可逆=SO3 （這一步樓主難以礎作，高溫高壓催化劑，否則轉化率非常低，注意盡量用高濃度氧氣，使之盡量充分的反應，還是可以收到S03的）
將SO3氣體通過冷凝管（最好買個），將S03變為液體與S02與02分離。（或者買來少量濃H2SO4，用這個硫酸吸收S03，然后再稍微稀釋，這個更好）
再將SO3溶于水，得到稀硫酸，蒸發濃縮得到的硫酸就比較濃了（如果買了濃硫酸吸收S03就不用這一步了）
最后的尾氣不要浪費，讓其通回合成S03的反應容器中。
希望對你有用
問題四：如何制取濃硫酸？ 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 ----向黃鐵礦石通入過量氧氣在沸騰爐中進行
2SO2(氣) + O2（氣） = 2SO3（氣）+196.6kJ-----在接觸室進行
SO3 + H2O ==H2SO4 -----在吸收塔中進行！
問題五：硬盤格式化后，有什么方法以前的恢復文件 如果你不是專業數據恢復人員，而且原來的數據又非常重要的話，建議你什么都不要作，保留硬盤，然后請求專業人士的幫助。
這是因為樓上的朋友提出的方法都是不可逆的，也就是說一旦使用了這些方法，極有可能造成數據的永久喪失，到時候神仙也沒辦法了。
當然，要是沒那么嚴重，可以按照上面的方法嘗試一下。記住，一旦對硬盤進行了操作，尤其是寫操作，那么數據就存在極大的永久喪失的可能。所以，最好是有把握的。